一氧化碳的(de)化学(xué)性质是什么性，一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质是什(shén)么呢(ne)是一(yī)氧化碳的化学性质可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通常状况下,一(yī)氧化碳是(shì)无色(sè)、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的(de)化学(xué)性(xìng)质是什么(me)性(xìng)，一氧化(huà)碳的化学(xué)性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无(wú)臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密(mì)度(标准(zhǔn)状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这(zhè)也是容易发生煤气中毒的(de)因(yīn)素之一。

　　它为中性气体。

　　分徐海为是谁？子(zi)结构：一氧化(huà)碳分子(zi)为极性(xìng)分子，但由于存在反(fǎn)馈电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可(kě)用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中(zhōng)作还原剂，如工业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气(qì)体燃料，如(rú)水煤气(qì)（一氧化碳和(hé)氢气等(děng)气体的混合(hé)物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途

　　一氧化(huà)碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃(rán)性，可以在(zài)空(kōng)气或氧气中燃烧(shāo)变成二氧化(huà)碳，火焰呈蓝色(sè)，放出(chū)大(dà)量的(de)热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还(hái)原(yuán)性，能把(bǎ)金属从(cóng)它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性，极易与人(rén)体血液中(zhōng)的(de)血红蛋白结合，从而(ér)使(shǐ)血(xuè)红蛋(dàn)白不能(néng)很好地与氧气结(jié)合，失去携氧(yǎng)能(néng)力，造(zào)成生物体(tǐ)内缺氧，而发生中(zhōng)毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合(hé)物，化学式(shì)为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体。

　　物(wù)理性质上(shàng)，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时(shí)在水(shuǐ)中(zhōn徐海为是谁？g)的溶(róng)解度(dù)为(wèi)0.002838g），不易(yì)液化和固(gù)化。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能发生氧化(huà)反(fǎn)应（燃烧(shāo)反应(yīng)）、歧(qí)化反应等；同时(shí)具有毒性(xìng)，较高(gāo)浓度时(shí)能使人(rén)出现(xiàn)不同程度中(zhōng)毒症状，危(wēi)害人体的脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶(zào)顷电(diàn)击样死亡，人(rén)吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳化(huà)学(xué)的基础，可(kě)由焦炭氧气法等方法制得，主要用于(yú)生产甲醇和(hé)光(guāng)气以(yǐ)及有机合成等。

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